极性和非极性怎么判断

今天为大家介绍一下“极性和非极性怎么判断”的相关问题，希望通过共的知识对您有所帮助，供大家学习。

文章目录列表：

• 1、怎样区分极性和非极性？
• 2、极性键和非极性键应该怎么判断
• 3、如何判断极性化合物 非极性化合物

怎样区分极性和非极性？

分子中正负电荷中心不重合，从整个分子来看，电荷的分布是不均匀的，不对称的，这样的分子为极性分子。

分子中正负电荷中心重合，从整个分子来看，电荷分布是均匀的，对称的，这样的分子为非极性分子。

扩展资料

极性(polarity):物体在相反部位或方向表现出相反的固有性质或力量，对特定事物的方向或吸引力（如倾斜、感觉或思想）；向特定方向的倾向或趋势，对两极或起电（如物体的）特定正负状态。在化学中，极性指一根共价键或一个共价分子中电荷分布的不均匀性。

如果电荷分布得不均匀，则称该键或分子为极性；如果均匀，则称为非极性。物质的一些物理性质（如溶解性、熔沸点等）与分子的极性相关。

1：物体在相反部位或方向表现出相反的固有性质或力量。

2：对特定事物的方向或吸引力（如倾斜、感觉或思想）；向特定方向的倾向或趋势。

3：对两极或起电(如物体的)特定正负状态。

4：在化学中，极性指一根共价键或一个共价分子中电荷分布的不均匀性。如果电荷分布得不均匀，则称该键或分子为极性；如果均匀，则称为非极性。物质的一些物理性质（如溶解性、熔沸点等）与分子的极性相关。

非极性分子是指偶极矩μ=0的分子，即原子间以共价键结合，分子里电荷分布均匀，正负电荷中心重合的分子。分子中各键全部为非极性键时，分子是非极性的（O3除外)。当一个分子中各个键完全相同，都为极性键，但分子的构型是对称的，则分子是非极性的。

参考资料：百度百科-非极性分子 百度百科-极性

极性键和非极性键应该怎么判断

极性键和非极性键是高中化学很容易混淆的一个点，那么二者之间应该如何区分呢？下面我为大家详细盘点一下相关信息，供大家参考。

极性键和非极性键的区别

1) 非极性键：同种原子形成共价键，两个原子吸引电子的能力相同，共同电子对不偏向任何一个原子，电荷在两个原子核附近对称地分布，因此成键的原子都不显

电性。这样的共价键称为非极性键。

判断方法：由相同元素的原子形成的共价键是非极性键。如单质分子(Xn,n ＞1) ，如H2、Cl2 、O3、P4 等)和某些共价化合物( 如C2H2、C2H4、CH3CH2OH等)、某些离

子化合物( 如Na2O2、CaC2等)含有非极性键。

(2) 极性键：不同种原子形成共价键，由于不同原子吸引电子的能力不同，使得分子中共用电子对的电荷是非对称分布的。这样的共价键叫做极性键。

判断方法：由不同元素的原子形成的共价键一般是极性键 。如HCl、CO2、CCl4、SO42-、OH-等都含有极性键。极性键和非极性键是高中化学很容易混淆的一个点，那么二者之间应该如何区分呢？下面我为大家详细盘点一下相关信息，供大家参考。

极性键和非极性键的区别

1) 非极性键：同种原子形成共价键，两个原子吸引电子的能力相同，共同电子对不偏向任何一个原子，电荷在两个原子核附近对称地分布，因此成键的原子都不显

电性。这样的共价键称为非极性键。

判断方法：由相同元素的原子形成的共价键是非极性键。如单质分子(Xn,n ＞1) ，如H2、Cl2 、O3、P4 等)和某些共价化合物( 如C2H2、C2H4、CH3CH2OH等)、某些离

子化合物( 如Na2O2、CaC2等)含有非极性键。

(2) 极性键：不同种原子形成共价键，由于不同原子吸引电子的能力不同，使得分子中共用电子对的电荷是非对称分布的。这样的共价键叫做极性键。

判断方法：由不同元素的原子形成的共价键一般是极性键 。如HCl、CO2、CCl4、SO42-、OH-等都含有极性键。

如何判断极性化合物 非极性化合物

简单说一般高度对称的是非极性的。

1、sp杂化,也就是说有两个轨道,VSEPR模型是直线.

2、sp2杂化.也就是说有三个轨道,VSEPR模型是平面三角形

3、sp3杂化.也就是说有四个轨道,VSEPR模型是四面体

根据VSEPR模型和中心原子周围的原子数目就可以判断是极性还是非极性了.

比如,水分子,其VSEPR模型是四面体,但是中心原子周围只有两个原子,所以它是V形,不对称,所以是极性分子.再比如,氨分子,其VSEPR模型也是四面体,但是中心原子周围有三个原子,所以是三角锥形,不对称,所以是极性分子.