无机化学知识点汇总

本篇文章给大家谈谈“无机化学知识点汇总”的知识点，希望对各位有所帮助，如果想了解更多知识。可以在通过搜索获得更多知识。

文章目录列表：

• 1、无机化学知识点汇总
• 2、帮忙总结一下无机化学配合物这一章的核心内容
• 3、无机化学主要讲什么啊
• 4、大学期末考试该怎么复习？

无机化学知识点汇总

无机化学是研究无机化合物的化学，是化学领域的一个重要分支。接下来我为你整理了无机化学知识点汇总，一起来看看吧。

无机化学知识点：常见的化学公式

1、原子的相对原子质量的计算公式：

2、溶液中溶质的质量分数：

3、固体的溶解度：(单位为克)

4、物质的量计算公式(万能恒等式)：(注意单位)

5、求物质摩尔质量的计算公式：

①由标准状况下气体的密度求气体的摩尔质量：M=ρ×22.4L/mol

②由气体的相对密度求气体的摩尔质量：M(A)=D×M(B)

③由单个粒子的质量求摩尔质量：M=NA×ma

④摩尔质量的基本计算公式：

⑤混合物的平均摩尔质量：

(M1、M2......为各成分的摩尔质量，a1、a2为各成分的物质的量分数，若是气体，也 可以是体积分数)

6、由溶质的质量分数换算溶液的物质的量浓度：

7、由溶解度计算饱和溶液中溶质的质量分数：

8、克拉贝龙方程：PV=nRT PM=ρRT

9、溶液稀释定律：

溶液稀释过程中，溶质的质量保持不变：m1×w1=m2×w2

溶液稀释过程中，溶质的物质的量保持不变：c1V1=c2V2

10、化学反应速率的计算公式：(单位：mol/L·s)

11、水的离子积：Kw=c(H+)×c(OH-)，常温下等于1×10-14

12、溶液的PH计算公式：PH=一lgc(H+)(aq)

无机化学知识点：化学的基本守恒关系

1、质量守恒：

①在任何化学反应中，参加反应的各物质的质量之和一定等于生成的各物质的质量总和。

②任何化学反应前后，各元素的种类和原子个数一定不改变。

2、化合价守恒：

①任何化合物中，正负化合价代数和一定等于0

②任何氧化还原反应中，化合价升高总数和降低总数一定相等。

3、电子守恒：

①任何氧化还原反应中，电子得、失总数一定相等。

②原电池和电解池的串联电路中，通过各电极的电量一定相等(即各电极得失电子数一定相等)。

4、能量守恒：任何化学反应在一个绝热的环境中进行时，反应前后体系的总能量一定相等。

反应释放(或吸收)的能量=生成物总能量-反应物总能量

(为负则为放热反应，为正则为吸热反应)

5、电荷守恒：

①任何电解质溶液中阳离子所带的正电荷总数一定等于阴离子所带的负电荷总数。

②任何离子方程式中，等号两边正负电荷数值相等，符号相同。

无机化学知识点：重要的实验现象

1、燃烧时火焰的颜色：

①火焰为蓝色或淡蓝色的是：H2、CO、CH4、H2S、C2H5OH;

②火焰为苍白色的为H2与Cl2;

③钠单质及其化合物灼烧时火焰都呈黄色。钾则呈浅紫色。

2、沉淀现象：

①溶液中反应有黄色沉淀生成的有：AgNO3与Br-、I-;S2O32-与H+;H2S溶液与一些氧化性物质(Cl2、O2、SO2等);Ag+与PO43-;

②向一溶液中滴入碱液，先生成白色沉淀，进而变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀，则溶液中一定含有Fe2+;

③与碱产生红褐色沉淀的必是Fe3+;生成蓝色沉淀的一般溶液中含有Cu2+

④产生黑色沉淀的有Fe2+、Cu2+、Pb2+与S2-;

⑤与碱反应生成白色沉淀的一般是Mg2+和Al3+，若加过量NaOH沉淀不溶解，则是Mg2+，溶解则是Al3+;若是部分溶解，则说明两者都存在。

⑥加入过量硝酸从溶液中析出的白色沉淀：可能是硅酸沉淀(原来的溶液是可溶解的硅酸盐溶液)。若生成淡黄色的沉淀，原来的溶液中可能含有S2-或S2O32-。

⑦加入浓溴水生成白色沉淀的往往是含有苯酚的溶液，产物是三溴苯酚。

⑧有砖红色沉淀的往往是含醛其的物质与Cu(OH)2悬浊液的反应生成了Cu2O。

⑨加入过量的硝酸不能观察到白色沉淀溶解的有AgCl、BaSO4、BaSO3(转化成为BaSO4) ;AgBr和AgI也不溶解，但是它们的颜色是淡黄色、黄色。

⑩能够和盐溶液反应生成强酸和沉淀的极有可能是H2S气体与铜、银、铅、汞的盐溶液反应。

3、放气现象：

①与稀盐酸或稀硫酸反应生成刺激性气味的气体，且此气体可使澄清石灰水变混浊，可使品红溶液褪色，该气体一般是二氧化硫，原溶液中含有SO32-或HSO3-或者含有S2O32-离子。

②与稀盐酸或稀硫酸反应生成无色无味气体，且此气体可使澄清的石灰水变浑浊，此气体一般是CO2;原溶液可能含有CO32-或HCO3-。

③与稀盐酸或稀硫酸反应，生成无色有臭鸡蛋气味的气体，该气体应为H2S，原溶液中含有S2-或HS-，若是黑色固体一般是FeS。

④与碱溶液反应且加热时产生刺激性气味的气体，此气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，此气体是氨气，原溶液中一定含有NH4+离子;

⑤电解电解质溶液时，阳极产生的气体一般是Cl2或O2，阴极产生的气体一般是H2。

4、变色现象：

①Fe3+与SCN-、苯酚溶液、Fe、Cu反应时颜色的变化;

②遇空气迅速由无色变为红棕色的气体必为NO;

③Fe2+与Cl2、Br2等氧化性物质反应时溶液由浅绿色变为黄褐色。

④酸碱性溶液与指示剂的变化;

⑤品红溶液、石蕊试液与Cl2、SO2等漂白剂的作用;

石蕊试液遇Cl2是先变红后褪色，SO2则是只变红不褪色。

SO2和Cl2都可使品红溶液褪色，但褪色后若加热，则能恢复原色的是SO2，不能恢复的是Cl2。

⑥淀粉遇碘单质变蓝。

⑦卤素单质在水中和在有机溶剂中的颜色变化。

⑧不饱和烃使溴水和高锰酸钾酸性溶液的褪色。

帮忙总结一下无机化学配合物这一章的核心内容

我分四大块来叙述：基本概念，价键理论，晶体场理论和稳定性

一、基本概念。

首先要掌握配位化合物的概念，了解其定义，熟悉其构成，如配位原子，配位数，内界，外界，抗衡离子，多基配体，螯合物等等等等。

其次要掌握简单配位化合物的基本命名，了解配体命名的先后顺序，书写规则，以及常用配体的名称。

最后要了解关于配位化合物的异构现象，包括结构异构和立体异构。特别注意手性的问题。

二、价键理论

这块属于配位化合物的经典理论，虽然不完全正确，但是有些时候还是非常适用的。主要掌握配位化合物的空间构型，中心价层轨道的杂化，以及构型与杂化之间的联系。了解什么是高自旋、低自旋，外轨型、内轨型，电价配键、共价配键。会计算配位化合物的磁性，以及已知磁性推导成单电子数。

其次，是关于d-p

派配键。了解几种特殊的配位化合物，如羰基配合物，氰配合物，烯烃配合物。会运用18电子规则

三、晶体场理论

掌握三种晶体场，即八面体场、四面体场和正方形场。其中八面体场是重点。在些基础上，掌握晶体场中的d轨道及其能量，认识分裂能和成对能，并会计算晶体场稳定化能。

初步解释一些过渡金属化合物的颜色及其影响因素，如d-d跃迁，荷移跃迁。

四、配位化合物的稳定性

掌握酸碱软硬理论，及酸碱结合原则。

配位平衡。会从热力学角度，计算配位化合物的有关平衡。掌握稳定常数和不稳定常数的关系。在此基础上，进一步掌握配位平衡与酸碱平衡、氧化还原平衡和沉淀平衡的综合计算。

无机化学主要讲什么啊

分类: 教育/科学 >> 科学技术

解析:

无机化学

无机化学是研究无机物质的组成、性质、结构和反应的科学，它是化学中最古老的分支学科。无机物质包括所有化学元素和它们的化合物，不过大部分的碳化合物除外。(除二氧化碳、一氧化碳、二硫化碳、碳酸盐等简单的碳化合物仍属无机物质外，其余均属于有机物质。）

过去认为无机物质即无生命的物质，如岩石、土壤，矿物、水等；而有机物质则是由有生命的动物和植物产生，如蛋白质、油脂、淀粉、纤维素、尿素等。1828年德意志化学家维勒从无机物氰酸铵制得尿素，从而破除了有机物只能由生命力产生的迷信，明确了这两类物质都是由化学力结合而成。现在这两类物质是按上述组分不同而划分的。

无机化学发展简史

原始人类即能辨别自然界存在的无机物质的性质而加以利用。后来偶然发现自然物质能变化成性质不同的新物质，于是加以仿效，这就是古代化学工艺的开始。

如至少在公元前6000年，中国原始人即知烧粘土制陶器，并逐渐发展为彩陶、白陶，釉陶和瓷器。公元前5000年左右，人类发现天然铜性质坚韧，用作器具不易破损。后又观察到铜矿石如孔雀石 (碱式碳酸铜)与燃炽的木炭接触而被分解为氧化铜，进而被还原为金属铜，经过反复观察和试验，终于掌握以木炭还原铜矿石的炼铜技术。以后又陆续掌握炼锡、炼锌、炼镍等技术。中国在春秋战国时代即掌握了从铁矿冶铁和由铁炼钢的技术，公元前2世纪中国发现铁能与铜化合物溶液反应产生铜，这个反应成为后来生产铜的方法之一。

化合物方面，在公元前17世纪的殷商时代即知食盐(氧化钠)是调味品，苦盐(氢化镁)的味苦。公元前五世纪已有琉璃(聚硅酸盐)器皿。公元七世纪，中国即有焰硝(硝酸钾)、硫黄和木炭做成火药的记载。明朝宋应星在1637年刊行的《天工开物》中详细记述了中国古代手工业技术，其中有陶瓷器、铜、钢铁、食盐、焰硝、石灰、红黄矾、等几十种无机物的生产过程。由此可见，在化学科学建立前，人类已掌握了大量无机化学的知识和技术。

古代的炼丹术是化学科学的先驱，炼丹术就是企图将丹砂(硫化汞)之类药剂变成黄金，并炼制出长生不老之丹的方术。中国金丹术始于公元前2、3世纪的秦汉时代。公元142年中国金丹家魏伯阳所著的《周易参同契》是世界上最古的论述金丹术的书，约在360年有葛洪著的《抱朴子》，这两本书记载了60多种无机物和它们的许多变化。约在公元8世纪，欧洲金丹术兴起，后来欧洲的金丹术逐渐演进为近代的化学科学，而中国的金丹术则未能进一步演进。

金丹家关于无机物变化的知识主要从实验中得来。他们设计制造了加热炉、反应室、蒸馏器、研磨器等实验用具。金丹家所追求的目的虽属荒诞，但所使用的操作方法和积累的感性知识，却成为化学科学的前驱。

由于最初化学所研究的多为无机物，所以近代无机化学的建立就标志着近代化学的创始。建立近代化学贡献最大的化学家有三人，即英国的玻意耳、法国的拉瓦锡和英国的道尔顿。

玻意耳在化学方面进行过很多实验，如磷、氢的制备，金属在酸中的溶解以及硫、氢等物的燃烧。他从实验结果阐述了元素和化合物的区别，提出元素是一种不能分出其他物质的物质。这些新概念和新观点，把化学这门科学的研究引上了正确的路线，对建立近代化学作出了卓越的贡献。

拉瓦锡采用天平作为研究物质变化的重要工具，进行了硫、磷的燃烧，锡、汞等金属在空气中加热的定量实验，确立了物质的燃烧是氧化作用的正确概念，推翻了盛行百年之久的燃素说。拉瓦锡在大量定量实验的基础上，于1774年提出质量守恒定律，即在化学变化中，物质的质量不变。1789年，在他所著的《化学概要》中，提出第一个化学元素分类表和新的化学命名法，并运用正确的定量观点，叙述当时的化学知识，从而奠定了近代化学的基础。由于拉瓦锡的提倡，天平开始普遍应用于化合物组成和变化的研究。

1799年，法国化学家普鲁斯特归纳化合物组成测定的结果，提出定比定律，即每个化合物各组分元素的重量皆有一定比例。结合质量守恒定律，1803年道尔顿提出原子学说，宣布一切元素都是由不能再分割、不能毁灭的称为原子的微粒所组成。并从这个学说引伸出倍比定律，即如果两种元素化合成几种不同的化合物，则在这些化合物中，与一定重量的甲元素化合的乙元素的重量必互成简单的整数比。这个推论得到定量实验结果的充分印证。原子学说建立后，化学这门科学开始宣告成立。

19世纪30年代，已知的元素已达60多种，俄国化学家门捷列夫研究了这些元素的性质，在1869年提出元素周期律：元素的性质随着元素原子量的增加呈周期性的变化。这个定律揭示了化学元素的自然系统分类。元素周期表就是根据周期律将化学元素按周期和族类排列的，周期律对于无机化学的研究、应用起了极为重要的作用。

目前已知的元素共109种，其中94种存在于自然界，15种是人造的。代表化学元素的符号大都是拉丁文名称缩写。中文名称有些是中国自古以来就熟知的元素，如金、铝、铜、铁、锡、硫、砷、磷等；有些是由外文音译的，如钠、锰、铀、氦等；也有按意新创的，如氢(轻的气)、溴(臭的水)、铂(白色的金，同时也是外文名字的译音)等。

周期律对化学的发展起着重大的推动作用。根据周期律，门捷列夫曾预言当时尚未发现的元素的存在和性质。周期律还指导了对元素及其化合物性质的系统研究，成为现代物质结构理论发展的基础。系统无机化学一般就是指按周期分类对元素及其化合物的性质、结构及其反应所进行的叙述和讨论。

19世纪末的一系列发现，开创了现代无机化学；1895年伦琴发现 X射线；1896年贝克勒尔发现铀的放射性；1897年汤姆逊发现电子；1898年，居里夫妇发现钋和镭的放射性。20世纪初卢瑟福和玻尔提出原子是由原子核和电子所组成的结构模型，改变了道尔顿原子学说的原子不可再分的观念。

1916年科塞尔提出电价键理论，路易斯提出共价键理论，圆满地解释了元素的原子价和化合物的结构等问题。1924年，德布罗意提出电子等物质微粒具有波粒二象性的理论；1926年，薛定谔建立微粒运动的波动方程；次年，海特勒和伦敦应用量子力学处理氢分子，证明在氢分子中的两个氢核间，电子几率密度有显著的集中，从而提出了化学键的现代观点。

此后，经过几方面的工作，发展成为化学键的价键理论、分子轨道理论和配位场理论。这三个基本理论是现代无机化学的理论基础。

无机化学的研究内容

无机化学在成立之初，其知识内容已有四类，即事实、概念、定律和学说。

用感官直接观察事物所得的材料，称为事实；对于事物的具体特征加以分析、比较、综合和概括得到概念，如元素、化合物、化合、化分、氧化、还原、原子等皆是无机化学最初明确的概念；组合相应的概念以概括相同的事实则成定律，例如，不同元素化合成各种各样的化合物，总结它们的定量关系得出质量守恒、定比、倍比等定律；建立新概念以说明有关的定律，该新概念又经实验证明为正确的，即成学说。例如，原子学说可以说明当时已成立的有关元素化合重量关系的各定律。

化学知识的这种派生关系表明它们之间的内在联系。定律综合事实，学说解释并贯串定律，从而把整个化学内容组织成为一个有系统的科学知识。人们认为近代化学是在道尔顿创立原子学说之后建立起来的，因为该学说把当时的化学内容进行了科学系统化。

系统的化学知识是按照科学方法进行研究的。科学方法主要分为三步：

搜集事实 搜集的方法有观察和实验。实验是控制条件下的观察。化学研究特别重视实验，因为自然界的化学变化现象都很复杂，直接观察不易得到事物的本质。例如，铁生锈是常见的化学变化，若不控制发生作用的条件，如水气、氧、二氧化碳、空气中的杂质和温度等就不易了解所起的反应和所形成的产物。

无论观察或实验，所搜集的事实必须切实准确。化学实验中的各种操作，如沉淀、过滤、灼烧、称重、蒸馏、滴定、结晶、萃取等等，都是在控制条件下获得正确可靠事实知识的实验手段。正确知识的获得，既要靠熟练的技术，也要靠精密的仪器，近代化学是由天平的应用开始的。通过对每一现象的测量，并用数字表示，才算对此现象有了确切知识。

建立定律 古代化学工艺和金丹术积累的化学知识虽然很多，但不能称为科学。要知识成为科学，必须将搜集到的大量事实加以分析比较，去粗取精，由此及彼地将类似的事实归纳成为定律。例如普鲁斯特注意化合物的成分，他分析了大量的、采自世界各地的、天然的和人工合成的多种化合物，经过八年的努力后发现每一种化合物的组成都是完全相同的，于是归纳这类事实，提出定比定律。

创立学说 化学定律虽比事实为少，但为数仍多，而且各自分立，互不相关。化学家要求理解各定律的意义及其相互关系。道尔顿由表及里地提出物质由原子构成的概念，创立原子学说，解释了关于元素化合和化合物变化的重量关系的各个定律，并使之连贯起来，从而将化学知识按其形成的层次组织成为一门系统的科学。

由于各学科的深入发展和学科间的相互渗透，形成许多跨学科的新的研究领域。无机化学与其他学科结合而形成的新兴研究领域很多，例如生物无机化学就是无机化学与生物化学结合的边缘学科。

现代物理实验方法如：X射线、中子衍射、电子衍射、磁共振、光谱、质谱、色谱等方法的应用，使无机物的研究由宏观深入到微观，从而将元素及其化合物的性质和反应同结构联系起来，形成现代无机化学。现代无机化学就是应用现代物理技术及物质微观结构的观点来研究和阐述化学元素及其所有无机化合物的组成、性能、结构和反应的科学。无机化学的发展趋向主要是新型化合物的合成和应用，以及新研究领域的开辟和建立。

大学期末考试该怎么复习？

大一，除一门85其余全90+，

总结一套期末考试复习法

先说说我自己吧，学的专业是生物科学（师范类），但是一年前的我绝对没有想到才大一我就需要学习语文、高数、英语、物理、有机无机化学、C语言、普通话、思法近代史、职业规划、体育、动物学植物学等课程以及各类实验，哦对还有解剖。

大一上学期的我还是有好好学习的，但铁定不如高中努力，以下是我上学期的各科成绩，专业第一。

这不是什么值得炫耀的成绩，甚至让我对后面的考试更加有压力，但我还是想说，大学里，期末考试复习很重要！！！

请大家一定不要错过这些拿高分拿好名次拿奖学金的机会！

大家可以看到我学的科目文理兼备，通过之前的考试我也总结出了一套“很通俗”的期末考高效复习法，还结合了各处搜索整理的大佬的复习技巧，希望可以给正准备期末考的伙伴一些建议，少走些弯路。

我将复习分为了三个阶段，一是“准备阶段”，二是“复习阶段”，三是“冲刺阶段”，下面会有详细的介绍。

一、准备阶段（考前10-20天）

这个学期大家大都是线上学习，效果其实我们自己都知道，这就更需要提前准备期末考需要的资料复习题了，不要拖沓，越早越好！

这一阶段有如下几个步骤：

①找学委，抱紧老师大腿

最前期准备你需要知道考什么科目、考试题型有些什么、考试难度如何、各科考试重点是什么、什么科目有复习题、各科PPT等等。

这些有的老师不会主动发出来，这就需要找个代表（学委）问问老师了，越精细越好，当然也要有原则，不能泄题对吧。

当然你也可以问关系好点的直系学长学姐，但是最重要的还是以你自己的老师说的为准。

说点题外话，因为网课，这学期学委真的挺累的（卑微小陶在线吐槽），所以请大家一定要体谅你们学委，问话的时候一定要礼貌礼貌礼貌！！！

当然学委问老师也一定要礼貌！

（我本人是真的很讨厌问问题没有称呼问完后一句话不留的人，没有谁有义务要以好脾气对待你的无礼！）

一句“谢谢”说出来很简单，别人看到会舒服很多。

②整理资料，完成复习题

既然已经知道大概的考试范围和难度，得到复习题和资料了，那就抓紧时间开始整理。

A、有复习题的科目

那最好不过了，你只需要做完那些题目就可以了，可以查书可以百度，但是一定要保证完全正确，还有写详细些，最后看或者背的时候可以自己扣重点（想拿高分的同学）。

简答题记得归类整理，按一章节、按题型都可以，最重要是自己看着好背。

比如我在记植物学和动物学的知识点时就会把“大题”和“名词解释”分开，并且相似的题型再进行规整，有对比，后面好记很多。

B、没有复习题的科目

理科性的题目大多是没有复习题的，那就“啃课件”，一本书里的知识点很多，想要翻书重学一遍真的很累，最好的方法就是结合课本和笔记本啃课件。

结合老师给的PPT课件和课本自行整理，已经知道哪些是重点了，那么在整理的时候尽量突出重点，不要太过繁琐。

当然你也可以借鉴班上优秀同学的，建议不要直接存手机，就算抄也要抄一遍，一是有点记忆，二是纸质版的之后背起来舒服很多。

下面是我之前根据老师画的重点整理的无机化学笔记，还是蛮简洁的，之后复习起来轻松了很多：

当然最重要的是自己看着方便。

③多问学长学姐，要往年真题

有时候还是得厚脸皮点，当然前提是礼貌，问问熟悉点的直系学长或者学姐往年考试的情况，顺便看看有没有往年真题或者复习题。

如果没有什么认识的前辈，也可以自己去文印店购买或者网上自己找复习题打印（不是很建议，题库太多了）。

④拜托网课一定要完成！

疫情原因，开启了线上上课，网课表现也会计入期末成绩，所以这种动动手指就能拿分的请一定不要放弃。

（后面会有网课分值）

⑤提前解决其他杂务事情

这段时间，请务必把那些会打扰你学习的事情都K.O掉！

可能你是班委，可能加入了学生会，可能是社团干部，也可能是其他事情，请你尽早解决，排除干扰，一心备考。

还有暂时放弃让你上瘾的东西——打游戏、追剧、看小说等等。

如果你的自制力足够，那请你克制；若自制力不够，那请你把这些软件强制卸掉。

“委屈”这十几天，让你离荣誉更近了一步，真的很值，也请你明白，学生的本职工作就是学习！

磨刀不误砍柴工，请一定不要小瞧“准备阶段”，这个阶段做好了，你后面的记忆和理解会容易许多，你得高分的几率也会高很多。这阶段最重要的就是完整和细心，要做到每一科都“心中有数”，整理好各科要复习要背的东西，避免之后蒙头瞎复习。

二、复习阶段（考前10天左右）

这阶段主要是把前一阶段整理的资料理解记忆下来，十天左右时间，大家适当安排时间，最好能做个“计划清单”。

下面是几个复习注意点（避免乱复习哦）：

①有原则地复习

第一原则：“专业课为重”

学好本专业的课程是毋庸置疑的，大家要对自己对专业知识的掌握有个大概的了解，尤其是理科性专业的，一定要重视起来。

在复习的时候不要浅尝辄止，尽量深入一些，学的多对你以后也会有帮助。

第二原则：“学分高为重”

很多同学都不会看每个科目所设学分的比重，其实学分对于后面绩点的核算还是很重要的，绩点则和排名和奖学金的评定脱不开关系。

平均绩点=∑（每一科绩点×每一科学分）/该学期学分总和。

现在知道啦，那就重视点那些学分高的科目吧，学校设置学分也是有理由的，就算不是专业课，可能它对你以后专业课的学习也很有帮助的啦。

不知道每科学分？

其实每张课程表上都有写哦，大家认真看看就能找到啦。

第三原则：“文理科结合”

每次考试总有难易，复习的时候尽量背书做题相结合，不要一整天针对一门学科，让大脑系统得到调整，这样才能保持高效学习。

②背第一遍复习资料

这一阶段理科科目多做题，整理框架，文科科目大多是要背的，一定不要想着偷懒，到时候自己瞎扯，先背一遍是必不可少的。

过一遍复习题，过一遍资料，有需要背的概念、名词解释每天背一点，积少成多，也不会觉得很累，关键就是看你愿不愿意坚持了。

三、冲刺阶段（考试周）

高考前夜是不建议复习的，因为情况都熟悉，但是大学考试周还是需要抓紧时间复习，因为大学知识我们学得并不牢固啊，前面只背了一遍，也容易忘。

这时候的冲刺其实就是再抱抱佛脚，如果前面没好好整理复习的这段时间一定要把握好，毕竟谁也不想挂科对吧。

①前提——不熬夜

熬夜的坏处多多，尤其是下一天还有考试的情况下，精神不振、记忆紊乱等情况都有可能出现，所以大家一定不要熬夜哦，尽量十二点之前闭眼睡觉。

（实在睡不着再背会书，相信我，你很快就会睡着的）

②先考什么背什么

通常考试周期间一天考一门或者两门，空余时间还有很多，考完后可以适当休息下，其余时间可要好好利用了。

例如，下一天要考物理和英语，那么晚上就得复习这两门，物理的话看看知识点，翻翻例题，早上起来别忘了多看几眼公式；英语基本上都是背的，可以放在睡觉前和早上进行。

这一天只需要专攻这两科即可，其他的等考完这些再说。

尽量不要对答案，木已成舟，知道答案也没用，反而影响下一次考试。

③挑重点，多背多记

就快考试了，时间并不是很多，想要重新整体复习一遍没必要，时间也不够。

那么理科类就要多看看你之前重点标记的知识点，还有老师讲的例题，作业也很重要哦，紧抓老师标注的重点，毕竟题目也是老师出的嘛。

题目很重要，不会就问，尤其是重要的题型，一定要搞得懂懂的。还有不要吝啬给别人讲题，觉得是浪费时间，不是的哦，这会让你对这种题目印象更深，也会给你积攒更多人缘呐。

④建议去图书馆或者自习室复习

首先你要知道，时间不多了，不能再混了，不要为了偷点走路的懒放弃好的学习环境。

（如果你在寝室学习效率更高，当然也可以在寝室学习）

你可以选择和爱学习的室友一起也可以一个人，在复习背书的时候可以听点轻音乐（看个人），记得把手机调成“勿扰模式”，做到高效复习。

⑤不懈怠，不放肆

考完一科、一天可以稍稍放松一下，但是这不是结束啊，一定不要就此懈怠，游戏小说电视剧都要有节制，能不玩最好不玩，看点文学书也是好的。

⑥不紧张，放松心情

大学期末考试题不会很难，大多都是基础题，只要认真有效复习了，七八十分是没有问题的，所以一定不要紧张哦，平常心面对就好啦。（可能有点多余哈哈哈）

前面提的建议都是给没有复习得很好或者想拿高分的同学滴，如果你已经复习完备了，可以自己选择性地进行复习哦。